1 . 在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO的还原产物

2 . 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

5 . 探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
资料：①4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na₂S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na₂SO₄：取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H₂S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S，Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

6 . 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程有H2O参与	B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性	D．该过程没有生成硫氧键

7 . R₂O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．	B．
C．	D．

9 . 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3

B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2

D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

10 . 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A．Na

B．Cl2

C．NO2

D．Na2O