1 . 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、、、、、、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：
①在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
②在另一份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体(标准状况下)；
③在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________。
(2)溶液中一定存在的阴离子有____________________，其物质的量浓度分别为____________________。
(3)推断是否存在并说明理由：________________________________________________。

2 . 有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断、的化学式：______；______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①与氯化钙反应：____________________。
②与盐酸反应：____________________。
③与稀硫酸反应：____________________。

3 . A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B____，D____，E______。 
(2)按要求完成方程式：
①加热E生成D和F的化学方程式____;
②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式____。

4 . A、 B、 C、 D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____________；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质。D为强酸，下列说法错误的是____________；
a．标况下，22.4L 的C中所含原子数为4N_A    b． D物质可由弱酸H₂S和CuSO₄制得       c． D物质可以用来干燥H₂S、HBr等酸性气体
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则D是_____ (填化学式)，实验室检验A气体可用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变_____ 。

5 . 已知图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为____________________。
(2)反应①的离子方程式为_________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为__________________________________________。
(4)加热10g H和I的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，原混合物中H的质量分数为________________。

6 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。

7 . 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图)，用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

(1)写出下列物质的化学式：A ____ D ____。
(2)物质E转化为物质F的现象为 ____ ，化学方程式为 ____。
(3)写出向B溶液中通入X气体的离子方程式 _________________________。
(4)电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl₂后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式_________________________________ 。
(5)向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 ____ 。 (表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b)；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： ____ (用必要文字回答)。

8 . 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙甲+C的化学反应方程式________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是____。
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；
②甲、丙、丁是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置___________。
B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_________。

9 . 如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题： 
 
(1)新制p的水溶液中，除H ₂O、H ⁺、OH ^－外，还含有____________等粒子(填化学式或离子符号)。 
(2)取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl ₂溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________。 
(3)反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。

10 . 某化合物(如图所示)可用作肥料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，其中Y元素在周期表中的位置为第三周期第VA族。下列叙述正确的是

A．W与X形成的化合物中均不存在非极性共价键

B．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂

C．元素X、Y均有多种同素异形体

D．1 mol该化合物最多可与4 molCa(OH)2反应