1 . A、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

2 . 三角转化为中学中的一类重要转化关系，如图各步转化均为中学化学中的常见反应，下列说法不正确的是

A．X可能为Fe	B．A可能为含的溶液
C．若A为，则X可能为C	D．X不可能为

3 . 已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
(1)单质A应保存在_______中。
(2)F的化学式是_______。
(3)每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为_______。
(4)描述D在E中燃烧的实验现象_______。
(5)写出C溶液与F反应的化学方程式_______。

4 . 下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是

已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。

A．X为CuCl

B．Y为NO

C．Z为AgCl

D．W为BaSO3

5 . 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为________。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：__________________________________。
(4)描述G放在空气中的颜色变化_________________________________。
(5)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。

6 . 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出F中含化学键的类型____________________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为__________________________________。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为____________。
(6)若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。

7 . Ⅰ．X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同主族的
①若已知V是水，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_______；
②若已知U、V均为氧化物，写出Y的组成元素的原子结构示意图_______。
(2)如果X、Y的组成元素不同主族时
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则Z的化学式为_______。
②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，U是一种气态氧化物，则V的电子式是：_______。
Ⅱ．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______，所含化学键_______。

8 . Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。

9 . 图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。(已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

(1)写出下列物质的化学式：C___________，H___________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中做___________剂，反应②中做___________剂。
(3)检验G中阳离子的方法___________。
(4)保存G溶液时为什么要加固体E___________。
(5)写出F→G+H的离子方程式：___________。

10 . 图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)___c(NO)(选填“＞”“=”或“＜”)。
(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。
(5)25℃时，若K_sp(H)=2.2×10⁻²⁰，向0.022 mol∙L⁻¹的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH^－)=__。