1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子数为4NA

C．1L0.1mol·Lˉ1Na2S溶液中含阴离子的总数为0.1NA

D．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

2 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，11.2L苯含有C-H键的个数为3NA

C．22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA

D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

3 . 下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是

选项	操作、现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色	表现还原性
B	向紫色石蕊溶液中持续通入，溶液变为无色	表现漂白性
C	向溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀	该废液中含
D	将粗乙烯气体通入酸性溶液中，溶液褪色	乙烯中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向 FeCl2 溶液中滴加 H2O2：H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+

B．NaHCO3 溶液中通入过量 SO2：HCO+SO2= HSO+CO2

C．乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+11H2O=3CH3COOH + 4Cr(OH)3↓+4OH-

D．氯气与热的 NaOH 溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用Na2SO3溶液吸收少量：

B．FeI2溶液中滴入过量溴水：

C．工业上制漂白粉：

D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：

6 . 下列离子方程式不正确的是

A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：

B．Cl2通入冷的NaOH溶液：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D．向溶液中加入足量NaOH：

8 . 有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L^-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

A．	B．
C．	D．

9 . 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是

A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气

B．硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在

C．碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂

D．铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯

10 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。大量的碘存在海水中，主要以碘离子(I^- )的形式存在。回答下列问题：
已知： 还原性：I^-> Fe²⁺
(1)的一种制备方法如下图所示：
   
①加入粉进行转化反应是一个置换反应，写出该离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子反应方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：向溶液中加入 ，反应得到，上述制备的反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。