1 . 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	把铝箔插入浓硝酸中	有大量红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性
B	CO2通入CaCl2溶液中	无明显现象	非金属性：Cl>C
C	Cl2通入品红溶液中	品红褪色	Cl2具有漂白性
D	NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴0.1mol·L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为浅蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
   
（1）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_____________________________________。
（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。
（3）写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式：______________________。
（4）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：
①_____________________，②_________________________。
（5）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_________________（写化学式）。
（6）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

3 . 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_________B______C__________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：______________________________________________________
B与水__________________________________________________________________
（3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：
气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：__________________________________________________________________
（4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________

4 . 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），X中一定含有碳元素。

（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式_____，B与D反应的离子方程式_______________________________。
（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为__________，写出B与D反应的离子方程式_________________________。
（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________，写出B与D反应的化学方程式______________________________________。

5 . 某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)
   

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C．装置E的主要用途是制备NaClO

D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

6 . 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

7 . 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：

(1)分离G的水溶液中G的方法____________________________________________；
(2)反应①的化学方程式为_________；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是______；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________；
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。
(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_____；
(6)C的水溶液具有漂白性，SO₂也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_______________________________。

8 . 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A．透明溶液中：SCN－、NO、Na+、Fe3+

B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO、K+、Cl－、CH3COO－

D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、NH

9 . 已知还原性：Fe^2＋＞Br^－。向100mLFeBr₂溶液中通入3.36L(标准状况)Cl₂，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr₂的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1

B．1.5 mol·L－1

C．1 mol·L－1

D．0.75 mol·L－1

10 . 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（        ）

A．用甲吸收多余的氯气

B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取制得的碘

D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质