1 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

(1)盛放盐酸的仪器名称是___________。
(2)b中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是___________。
(4)下列相关说法不正确的是___________(填标号)。

A．使用选择盐酸替换浓盐酸，有利于减少挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体

D．增大装置c中溶液的浓度，有利于提高产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色()变为紫红色()甚至产生棕色沉淀()影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施___________。
(6)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，仅从热力学设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于。___________。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液)

3 . 下列解释实验事实的方程式正确的是

A．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+ SO2=2S↓+H₂O

B．用烧碱溶液吸收氯气：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

4 . 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。
I.如图是对海水资源综合利用的示意图。

请回答下列问题：
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L^-1。如图中制备溴涉及步骤I、II、III，写出步骤III中反应的离子方程式：_______。
(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCl₂(aq)经历了Mg²⁺→Mg(OH)₂→Mg²⁺的过程，生成Mg(OH)₂的过程看似多余，其实该过程的作用是_______。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．Ar

B．CO2

C．O2

D．N2

II.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
(4)图中仪器B的名称是_______。
(5)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
(6)C中溶液颜色为_______，为除去该产物中残留的Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为_______。

5 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

6 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如图所示：
   
已知：。
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________(填名称)后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，则___________；当后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为___________。
(3)KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的KI至少为___________mol。在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

7 . N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为

B．2.6g C2H2和苯蒸气的混合物中含有的键数目为

C．的溶液中氢离子数目为

D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA

8 . 下列说法正确的是

A．固体上滴加浓盐酸即可产生黄绿色刺激性气味的

B．具有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂

C．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉

D．待测液用稀盐酸酸化后再滴加溶液，如有白色沉淀产生，则该待测液中含有

9 . 已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3．8℃，易溶于水；Cl₂的沸点为-34℃。
②高浓度的Cl₂O不稳定、易爆炸，Cl₂O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl₂O的原理为。某化学小组用下图装置制备Cl₂O（加持装置略去）下列说法正确的是（       ）
   

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中的现象是红色粉末逐渐变为白色

B．装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应

C．从装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸