1 . 下列“类推”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．SO2可与水反应生成H2SO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S

D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO

2 . 利用制备，下列装置能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．除去氯气中少量HCl	C．干燥氯气	D．收集氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质性质和用途说法正确的是

A．氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张

B．二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒

C．浓硫酸具有吸水性，可作为、等的干燥剂

D．碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸

4 . 下列关于Cl₂的说法不正确的是

A．Cl2可以用于自来水的杀菌消毒

B．Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉

C．Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

D．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

5 . 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D
制备CO2	制备氯气	验证SO2酸性	制备漂白液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16g的甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为

B．标准状况下，1molNO与足量的反应可生成

C．通入足量的水中，生成盐酸的物质的量浓度为1mol/L

D．过氧化钠与水反应，生成标准状况下时，转移电子数目为

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

8 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是___________(用化学方程式表示)。
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．

9 . 下列关于金属钠与氯气说法不正确的是

A．金属钠可以保存在煤油中	B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质	D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉

10 . 下列反应的方程式不正确的是

A．C和浓H2SO4反应：

B．NH3的催化氧化反应：

C．向氢硫酸中通入SO2：

D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：