1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO+2H2O

C．向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO-

D．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．通入水中制氯水：

B．用溶液处理锅炉水垢中的：

C．过量铁粉与稀硝酸反应：

D．溶液与少量溶液混合：

4 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置A中用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)装置D的名称是___________；它的作用是___________。
(3)待装置B___________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO；
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。 (该样品的有效氯=×100%)

5 . 84消毒液(有效成分为)和双氧水是常用的家用消毒剂。
(1)实验室用和溶液制备84消毒液，其反应的离子方程式为___________。
(2)在研究物质性质时，研究小组向盛有84消毒液的试管中逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
[猜测1]双氧水与消毒液发生反应产生气体。
[猜测2]……
①请设计实验证明产生的气体为氧气：___________。
②猜测2可能为___________。
③为了验证猜想，设计用如下装置进行实验，注射器中装有10%的双氧水，锥形瓶中装有84消毒液，分5次注入双氧水，产生气体的体积如下表所示。
   

次数	注入双氧水的体积/mL	产生气体的总体积/mL
第1次	4	125
第2次	4	250
第3次	4	325
第4次	4	V
第5次	4	333

④___________；通过实验得出猜想1正确，其判断依据为___________，二者发生反应的化学方程式为___________。

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化关系均正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性

B．a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

C．c处褪色， 说明 Cl2具有还原性

D．d处褪色，说明Cl2具有漂白性

8 . 按要写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂___________。
(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液___________。
(3)SO₂通入酸性KMnO₄溶液中 ___________。
(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘___________。
(5)Fe₃O₄与稀硝酸反应___________。

9 . 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是

选项	操作及现象	结论
A	向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色	氯气有漂白性
B	向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色	乙醇表现还原性
C	在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色	表现碱性
D	在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅	活性炭表现还原性

A．A

B．B

C．C

D．D