1 . 将 SO₂气体通入 BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象与结论不正确的是

选项	气体 X	实验现象	解释结论
A	Cl2	出现白色沉淀	Cl2将 SO2氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4
B	CO2	出现白色沉淀	CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3
C	NH3	出现白色沉淀	SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3
D	H2S	出现淡黄色沉淀	H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（       ）

A．ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂

B．石英熔点高，可用于制造石英研钵

C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

D．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C．SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

4 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) (　 　)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸

5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO42－
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	向淀粉KI溶液中不断通入C12	溶液先变蓝后褪色	C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。
D	混合气体通入高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	混合溶液中一定没有甲烷

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；
（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO

7 . 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A是________ ，E是_________，H是_________。
（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4N_A，则生成F______mol。

8 . 下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．是无色无味的气体	B．能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制取漂白粉	D．与铁粉共热生成氯化亚铁

9 . 常温下，将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生。则通入的该气体可能是
①NO₂   ②O₂   ③Cl₂   ④SO₃   ⑤NH₃   ⑥H₂S

A．①②③⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

10 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS   ②Fe₂S₃   ③SO₃   ④H₂S   ⑤FeCl₂   ⑥CuCl₂

A．①②③⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤⑥