8 . 完成下列问题。
Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液用于中和热测定。
(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液， 至少需要称量 NaOH 固体__________g。
(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)： ________ 。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行中和热测定实验实验数值结果小于 57.3 kJ/mol，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)₃在 NaOH 溶液中与 Cl₂反应制备 NaBiO₃， 并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)

(4)A装置制备的气体是___________；B 装置的作用是___________；补全上图 D装置图___________ (并标注试剂名称)。
(5)C 中反应的离子方程式为___________，当观察到现象为___________时，可以初步判断 C 中反应已经完成。
(6)反应完成后，处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作：___________；为从装置 C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。
(7)铋酸钠的应用，检测 Mn²⁺。向含有 Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________。

9 . 氯化铁(FeCl₃)是一种棕色结晶，易升华，有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下。
   
(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→_______→j， G中盛装的物质是_______。
(3)当观察到出现_______现象时，再点燃B处的酒精灯。
(4)若没有使用C装置，则可能导致的不良后果是_______。
Ⅱ.探究D中固态产物的相关性质
(5)取适量D中收集到的固态物质进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

序号	实验操作	实验现象	问题或结论
①	取少量固态物质置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解	溶液浑浊，滴加某试剂，振荡，得到棕黄色澄清溶液	该试剂是 _______。
②	取少量①中的澄清溶液于试管 中，滴加一滴_______溶液	无明显现象	证明原固体中不含 FeCl2
③	将①中的澄清溶液滴入刚做完 银镜反应实验的试管中，振荡	管壁上的银镜溶解，溶液浑 浊	相关离子方程式是 _______。