1 . 和用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称_______，E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若B中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入B，则B中实验现象为_______。
(3)若要实现硫元素由价转化为0价，需关闭，打开，在B中加入_______溶液，此过程体现了的_______性。
(4)若B中是水，打开、，使A、E产生的气体同时进入B中，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的中混有_______杂质，应该把装置改进，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学应如何改进上述装置_______。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即与同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．品红溶液
与同时通入水中反应的化学方程式是_______。
(5)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是_______。

2 . 常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
   

A．曲线的起始点水的电离程度最大

B．b点：c(Cl—)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO—)>c(OH—)

C．c点：溶液中HClO未被完全中和

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

3 . 如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价

B．①中发生反应2FeTO3+6C+7Cl22X+2TCl4+6CO，其中X的化学式为FeCl3

C．③反应类型为置换反应，其中氩气(Ar)作保护气，防止Mg、Ti被氧气还原

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料质量比为7：1

4 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．氯气溶于水制备次氯酸：

B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

C．向澄清石灰水中加入少量的溶液产生沉淀：

D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：

6 . AlCl₃是一种用途广泛的盐，在湖湿的空气中放置易变质，178℃升华，190℃熔化(2.5个标准大气压下测得)。某实验小组用如图装置制备少量无水AlCl₃。请回答下列问题：

注意：硬质玻璃管M中为铝粉。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。若用足量MnO₂与含29.2gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl₂的物质的量应_______0.2mol(填“>”、“<”或“=)
(2)装置B中所盛试剂为_______， G中所发生的离子反应方程式为_______。
(3)实验开始时应先点燃_______处的酒精灯，待出现_______现象后，再点燃另一酒精灯。

7 . Ⅰ．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
现有仪器：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒。
请完成下列问题：
(1)在配制过程中用到的仪器除现有仪器外，还需_______。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；
③定容时，俯视标线；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥浓硫酸溶解后，立即转移至容量瓶。
Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

(4)A中反应的化学方程式为：_______。
(5)装置B、F中所盛的试剂分别是_______，_______。
(6)何时开始点燃D处的酒精灯？_______。
(7)写出G中反应的离子方程式：_______

10 . 实验室可用下列装置制备无水FeCl₃。

已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，F中装的试剂为_______。
(3)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

B．G装置的作用吸收多余Cl2，防止污染空气

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量