1 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

2 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置B的作用为___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。
(4)一段时间后，当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
(5)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：___________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①诺淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立

3 . 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

                                                       图1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO₃和NaClO的氧化能力(图2)

                           图2
操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

4 . 下列有关实验操作或现象描述不正确的是

A．实验室用图1装置不能制备Cl2

B．加热后图2中溶液颜色恢复红色

C．用图3装置不能除去Cl2中含有的少量HCl

D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

5 . 实验室制取并收集少量Cl₂，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2	B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C．用装置丙收集Cl2	D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，仪器A的名称为_______。
(2)B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。
(3)试管D中的试剂为_______。
(4)装置G处棉花团的现象为_______。
(5)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明_______漂白性(填：有或没有)。
(6)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。

7 . 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)装有浓盐酸的仪器的名称___________；A中一般应盛有___________ (填写试剂名称)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是___________，用离子方程式解释这种现象___________。
(4)若D中是FeCl₂溶液，发生的现象是_______，反应的离子方程式为________。
(5)若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是___________。
(6)E中一般应盛有___________，其作用是___________。
(7)若有17.4gMnO₂完全反应，则可生成标准状况下Cl₂的体积_______ L。

8 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

9 . 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_______。
E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F
(2)制备氯气的化学方程式为：_______。
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是_______，
②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。

用化学方程式说明两图中曲线变化的原因_______；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是_______。

10 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。
   
已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_______。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_______。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_______。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_______。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_______倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______。