1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

2 . 双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式_______。 
②“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用化学用语解释其原理)。
(3)二氧化氯(ClO₂)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，该过程的化学方程式为_______。
②若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
③ClO₂消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

3 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并用Cl₂与铜反应。

试回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式___________。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中加入___________试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是___________；E处发生反应的离子方程式为___________。

4 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

8 . 下列说法正确的是

A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

9 . 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+81H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为_____。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_____。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_____。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是_____。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_____。
③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试用离子方程式解释产生Cl₂的原因_____。
(5)同学们观察到“84”消毒液的液体呈浅黄绿色，猜想其中可能溶有氯气。现设计实验证明“84”消毒液中溶有氯气，可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、“84”消毒液。请你简述实验操作、现象及结论_____。

10 . 某家用防疫品“84消毒液”的包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是______。
A．             B．                       C．
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______。棉花团(蘸有溶液A)的作用是___________。

(5)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。