1 . 1984年，北京地坛医院研制出能迅速杀灭各种肝炎病毒的“84”消毒液。
回答下列问题：
(1)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g/cm3

①“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为___________mL。
②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶使用时未干燥
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线
C．玻璃棒和烧杯没有洗涤
D．定容时仰视刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，向三支试管中分别加入2mL“84”消毒液和5滴石蕊试液，溶液呈蓝色，迅速进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2mL0.0002mol/L的溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2mL2mol/L的溶液	……

①已知酸性，“实验1”中NaClO溶液与空气中反应的离子方程式为___________。
②“实验3”中可能出现的现象为___________。
③综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果或安全性，你的建议是___________。

3 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

4 . 下列物质转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是

A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

C．用溶液除去锅炉水垢中的：

D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

6 . 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加___________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：

请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

7 . 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是

A．工业上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+

C．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=+

D．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2+++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O

8 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是

A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++2OH－+ H2↑

B．将氯气通入NaOH溶液：Cl2+2OH－=H2O+C1－+ClO－

C．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸： +2H+ = H2O+CO2↑

D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH－+H+ = H2O