名校
解题方法
1 . 实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。
(1)a为电解池的
(2)该电解池中发生的总反应的化学方程式为
(3)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是
A.通电使NaCl发生电离
B.在溶液中,阴离子向电极a移动
C.a电极附近溶液变红
Ⅱ.利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如上图2所示。
(4)气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是
(5)阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，写出Cl2 与NaOH常温下反应的离子方程式
(6)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，经测定ClO-、
的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____。| A．21：5 | B．4：1 | C．3：1 | D．11：3 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为___________ 。
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是___________ 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是___________ 。
(4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成
和MnO2的离子方程式为___________ 。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是
(4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成
和MnO2的离子方程式为
您最近一年使用：0次
3 . 下图为电解饱和食盐水原理的示意图，回答下列问题。
(1)如何检验从E口得到的产品：___________ 。
(2)从F口逸出的气体是___________ 。
(3)向B中加入含少量___________ 的水溶液。
(4)图中的离子交换膜是___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)若装置中不用离子交换膜，电解时可制得一种消毒液，该消毒液的有效成分为___________ (填化学式)。
(1)如何检验从E口得到的产品：
(2)从F口逸出的气体是
(3)向B中加入含少量
(4)图中的离子交换膜是
(5)若装置中不用离子交换膜，电解时可制得一种消毒液，该消毒液的有效成分为
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
(1)某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是___________ ，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由___________ 。
(2)常温下，将
通入
溶液可制得漂白液，反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：
①氮在元素周期表的位置是___________ ，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
②向吸收塔中通入空气的作用是___________ ，如果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是___________ 。
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________ 。
(1)某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是
| 【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温 |
通入溶液可制得漂白液，反应的离子方程式为(3)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：
①氮在元素周期表的位置是
②向吸收塔中通入空气的作用是
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：
，该反应中氧化剂是__________ ，它在反应中__________ (填“得到”或“失去”)电子；现有
标准状况下的
参加该反应，则理论上可转化
的物质的量是_________ 
。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(
等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________ ，滴加溶液略微过量的目的是__________ 。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________ ，该漂白液的有效成分是__________ (填名称)。
(1)海水提溴工艺中，发生反应：
，该反应中氧化剂是标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是。(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(
等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为溶液略微过量的目的是(3)在常温下，将氯气通入
溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_____ ；②漂白液的有效成分：_____ 。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：_____ 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____ 。
(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是
您最近一年使用：0次
7 . 、
、
是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：
(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。
①在电解池阳极上发生的电极反应是______
②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为______
③已知：
当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象______ ，若反应中有0.08 mol的氨气被氧化，则有______ mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和
物质的量比值为n：1：1，则
______ 。
②是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是______ 。
(3)
是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知
，
)，当消耗
的烧碱溶液时，共吸收混合气体______ L(标准状态)。
、、是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验
是否泄漏。①在电解池阳极上发生的电极反应是
②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为
③已知：
当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象(2)①若用热烧碱溶液吸收
，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物质的量比值为n：1：1，则②
是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是(3)
是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体
您最近一年使用：0次
8 . 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)，请配平该反应_______ 。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______ 。
(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为
，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______ ，它能净水的原因是_______ 。
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______ (填“大”或“小”)。
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______ 。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______ 。
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)，请配平该反应发生该副反应，转移电子的数目为(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为
，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
您最近一年使用：0次
22-23高一下·全国·期中
解题方法
9 . 尾气处理装置(见下图a、b、c)
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用________ 装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用________ 装置。
(3)制取H2时，尾气处理可采用________ 装置。
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用
(2)制取CO时，尾气处理可采用
(3)制取H2时，尾气处理可采用
您最近一年使用：0次
10 . 回答下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条_______ ；B瓶中有色布条_______ 。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______ 溶液吸收多余的氯气，原理是_______ (用化学方程式表示)
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ (用字母代号填)。
A.
B.C.
D.
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是A.
B.C.D.
您最近一年使用：0次
