2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是

A．A→C需要加入氧化剂

B．将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为：

C．由A制备消毒液需要控制温度

D．的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向铜片上滴加溶液：

B．将通入石灰乳中制漂白粉：

C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO

4 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是

A．电解熔融制取Mg：

B．实验室制氨气：

C．工业制漂白粉：

D．过量的铁粉在中燃烧：

5 . 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，Y在同周期中半径最大，下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X与Y形成的化合物中只有离子键	D．W的单质可用于制备漂白液

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．常温下用稀溶液吸收：

B．向浓氨水中滴加少量硝酸银溶液：

C．三氧化硫与氢氧化钡溶液反应：

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

7 . 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是

A．由该反应判断氧化性：KMnO4＞Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．可以用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Zn和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑

C．Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-

D．Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
(2)b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
(3)用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
(4)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。

10 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。