1 . 某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(1)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________；
(2)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________；
II．已知Cl₂可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，为探究Br₂能否将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br₂氧化性比Fe³⁺强，理由是___________；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br₂>Fe³⁺。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl₄、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	___________	___________
方案2	___________	___________

(5)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为___________。

2 . 下列说法中，正确的个数是
①0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3 . 下列有关物质性质、用途的描述错误的是

A．易液化，可用于制取漂白液

B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质

C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂

D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、

9 . 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是

A．①处固体为

B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性

C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾

D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应