1 . 二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)，实验原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₃C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O ΔH<0。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C₃H₃N₃O₃的吡啶溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度，便于分离产品外还有_______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是_______。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I．准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO ；
Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；
Ⅲ．用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂ S₂O₃溶液V mL。
已知：HClO+2I^—+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O； I₂+2S₂O=S₄O+2I^—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为_______。
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为_______。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______%(用含a、V的代数式表示)。

3 . 无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是_______。
(2)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。

4 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。

5 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。

6 . 某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO₃的混合溶液。 下列说法中，不正确的是

A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关

B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成

C．若n(ClO-):n()=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3

D．若n(ClO-):n()=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3

7 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

8 . 水合肼（N₂H₄·H₂O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]和 NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：Ⅰ．N₂H₄·H₂O 的结构如图 （…表示氢键）。
Ⅱ．N₂H₄·H₂O 沸点 118 ℃，具有强还原性。
（1）将 Cl₂ 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO，得到溶液 X，离子方程式是__。
（2）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na₂CO₃·10H₂O。

①A 中反应的化学方程式是__。
②冷凝管的作用是__。
③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。
④NaCl 和 Na₂CO₃ 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是__。
（3）水合肼在溶液中可发生类似 NH₃·H₂O 的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是__。
②碳酰肼（CH₆N₄O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC（ ）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__。