2 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

3 . 含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO₂：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，装置如图所示：

（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。
（2）已知常温常压下，ClO₂和Cl₂是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

	ClO2	Cl2
水	极易溶于水	溶
CCl4	难溶	易溶

a.浓硫酸        b.饱和食盐水        c.NaOH溶液 d.CCl₄
（3）使用ClO₂在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO₂^-），可用Fe²⁺将其去除。已知ClO₂^-与Fe²⁺在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO₂^-则被还原成Cl^-。Fe²⁺消除ClO₂^-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

4 . 实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是

A．制HCl气体	B．干燥HCl
C．制无水	D．电解尾气处理

5 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 _______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 _______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，反应器2中生成和。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。

8 . 某小组以电石渣[主要成分为和]为原料制备晶体，流程如下：

已知：氯化时与反应生成，进一步转化生成，少量分解生成和。请回答：
(1)氯化时装置如图所示，B中的试剂是___________；若C中导管处堵塞则B中的现象是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。
A．打浆时加水形成石灰浆的目的是使与充分反应
B．氯化时应快速通入氯气以提高氯气的转化率
C．过滤得到的滤渣中含有、
D．过滤后的滤液中
(3)对抽滤后获得的晶体进行洗涤的方法是___________。
(4)某小组认为获得的产品中含有KCl、两种物质，为测定的含量，从下列选项中选出合理的操作(操作可以重复使用)并排序：称取mg样品→用蒸馏水溶解→___________→___________→___________→___________→___________→___________→计算,___________
a．往滤液中加入足量的、溶液b．过滤、洗涤
c．干燥、称量d．加入足量的、溶液
(5)该小组用上述方法测得产品中的质量分数为72.0%，高于理论值。可能原因是___________。