1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,反应中浓盐酸表现的性质有___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液,则观察到的现象是___________ ,写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是___________ ,写出Ⅳ中反应的离子方程式___________ 。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(7)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液,则观察到的现象是
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式:
(7)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
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解题方法
2 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性,能够杀菌消毒,在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和,制备装置如图所示(部分加持仪器略去),并研究的氧化性。已知:氯气与碱反应,温度较高时生成,温度较低时生成。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为_______ 。
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是_______ 。
(5)E中可选用试剂有_______ (填标号)。
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
该实验_______ (填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是_______ 。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是
(5)E中可选用试剂有
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
实验序号 | 温度 | 盐酸 | |||
① | 25℃ | 10mL | 10mL | 0mL | 1mL |
② | 25℃ | 10mL | 10mL | 1mL | 0mL |
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2021-06-17更新
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397次组卷
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2卷引用:河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
3 . 氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐,实验室中利用下图装置制备这两种盐。
回答下列问题:
(1)仪器X名称是________ ,甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体,写出发生反应的离子方程式________ 。
(2)为达成实验目的,上述仪器口连接顺序依次为:a-_________ 。
(3)丁装置中所盛试剂为_______ ;乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(4)反应结束,取出b中试管,经冷却结晶,_____ ,______ ,干燥,得到KClO3晶体。
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度,设计了如下实验方案:
写出通入足量SO2时,溶液中发生反应的离子方程式_________ 。依据上述实验结果,测得该晶体的纯度为_________ 。
回答下列问题:
(1)仪器X名称是
(2)为达成实验目的,上述仪器口连接顺序依次为:a-
(3)丁装置中所盛试剂为
(4)反应结束,取出b中试管,经冷却结晶,
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度,设计了如下实验方案:
写出通入足量SO2时,溶液中发生反应的离子方程式
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解题方法
4 . 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为_______ 。
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为_______ 。工业上也可用溶液吸收氯气获得,广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______ 。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是_______ (填序号)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______ 。干燥管的作用是_______ 。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______ 。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为
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21-22高一·全国·课时练习
5 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为_______ 。
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是_______ 。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如图:
甲同学认为,“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误,乙同学继续以下实验,请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入:_______ ,现象:_______ 。
(4)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为_______ (填字母)
a.体系冷却后,停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______ 。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如图:
甲同学认为,“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误,乙同学继续以下实验,请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入:
(4)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为
a.体系冷却后,停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是
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解题方法
6 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液,并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是__________ (填C或D)。
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________ 。
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式______________________ 。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
(4)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________ 。
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________ 。
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是______________________ 。
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由______________________ 。
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据________ 。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
1 | 烧杯1溶液中加入9gKI固体 | 溶液为橙黄色 | …… |
2 | 烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL | 溶液颜色快速加深,呈紫红色 | 变蓝 |
3 | 烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g) | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据
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2020-05-07更新
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447次组卷
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4卷引用:北京市石景山区2020届高三第一次模拟化学试题
北京市石景山区2020届高三第一次模拟化学试题(已下线)北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究北京首都师范大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题
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解题方法
7 . 某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答:
(一)KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)和KOH固体混合后装入图所示装置A中,在空气中加热,并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。
(1)仪器A、B分别是_______ (填序号)。
A.瓷坩埚、玻璃棒B.石英坩埚、玻璃棒C.铁坩埚、玻璃棒D.铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅱ.KMnO4的制备。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣。
(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示(夹持和加热装置略)。
回答下列问题:
①装置B中的试剂为_______ ;若没有B装置则产率会_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②当C中反应结束后,后续操作是熄灭酒精灯,_______ ,拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用:_______ 。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表,提出另一种新的制备方法:向上述K2MnO4溶液中加入_______ (请从下列物质中选出一种最合适的物质),充分反应,然后过滤,再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。
A.亚硫酸氢钾B.硫酸氢钠C.稀盐酸D.稀醋酸
(二)人体血液里Ca2+含量的测定。
抽取血样20.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液;可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。
(1)滴定时,当出现_______ 现象,即可确定反应达到终点。
(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_______ mg/cm3。
(一)KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)和KOH固体混合后装入图所示装置A中,在空气中加热,并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。
(1)仪器A、B分别是
A.瓷坩埚、玻璃棒B.石英坩埚、玻璃棒C.铁坩埚、玻璃棒D.铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为
步骤Ⅱ.KMnO4的制备。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣。
(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示(夹持和加热装置略)。
回答下列问题:
①装置B中的试剂为
②当C中反应结束后,后续操作是熄灭酒精灯,
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用:
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表,提出另一种新的制备方法:向上述K2MnO4溶液中加入
物质 | KMnO4 | K2SO4 | CH3COOK | Na2SO4 |
20℃溶解度 | 6.4 | 11.1 | 217 | 30 |
(二)人体血液里Ca2+含量的测定。
抽取血样20.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液;可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。
(1)滴定时,当出现
(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
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2020-11-15更新
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541次组卷
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3卷引用:陕西省汉中市龙岗学校2021届高三上学期第二次月考化学试题
陕西省汉中市龙岗学校2021届高三上学期第二次月考化学试题江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2021届高三上学期12月质量检测化学试题(已下线)培优02 无机制备类实验 提高训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)
解题方法
8 . 含氯消毒剂有多种,二氧化氯可用于自来水消毒,84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如图所示:
(1)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为___ ,开始反应后,圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为:__ 。
(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在不同溶剂中溶解性如表所示:B、C、E装置中的试剂依次是___ (填编号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
(3)使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__ 。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
(4)实验过程:向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水,并加入3调味匙食盐,用卫生纸将用铅笔做成的电极包好,并插入纯净水瓶中,使电极恰好卡在瓶口,装置如图,接通电源后,可以看到一侧电极无明显现象,另一侧电极有细小的气泡产生,请写出该电极反应式为:___ ;持续通电约3小时后,发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡,此电极此时的电极反应式___ 。看到该现象后停止通电。
(5)用该方法制备消毒液的总化学方程式是:___ 。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如图所示:
(1)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在不同溶剂中溶解性如表所示:B、C、E装置中的试剂依次是
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 易溶 |
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
(3)使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
(4)实验过程:向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水,并加入3调味匙食盐,用卫生纸将用铅笔做成的电极包好,并插入纯净水瓶中,使电极恰好卡在瓶口,装置如图,接通电源后,可以看到一侧电极无明显现象,另一侧电极有细小的气泡产生,请写出该电极反应式为:
(5)用该方法制备消毒液的总化学方程式是:
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解题方法
9 . 实验室模拟工业提镁,其相关原理或装置能达到相应实验目的的是
A.制HCl气体 | B.干燥HCl |
C.制无水 | D.电解尾气处理 |
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10 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体,B为常见金属单质,E为生活中最常见的调味品,F在标准状况下密度为0.090。
请回答下列问题:
(1)写出D的名称___________ ,E的俗称___________ 。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________ 。
(2)写出反应②的离子方程式:___________ 。
(3)反应③,F在A中点燃的反应现象为:___________ 。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下,请填入相应的反应物和生成物的化学式,并标明电子转移的方向和数目:_____
2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(5)写出反应⑤的化学方程式:___________ 。
请回答下列问题:
(1)写出D的名称
(2)写出反应②的离子方程式:
(3)反应③,F在A中点燃的反应现象为:
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下,请填入相应的反应物和生成物的化学式,并标明电子转移的方向和数目:
2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(5)写出反应⑤的化学方程式:
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1454次组卷
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4卷引用:浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题