1 . 熔点为，沸点为，在升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水，其中能达到相应实验目的的是

A.制取氯气	B.干燥氯气	C.制取并收集AlCl3	D.吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+H₂O(g) ΔH=-116 kJ-mol^-1。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
制备Cl2	净化Cl2	收集Cl2	尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理或装置不能达到实验目的的是

A．灼烧碎海带

B．过滤海带灰的浸泡液

C．制备氧化的

D．吸收尾气

4 . 某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。
   
完成下列填空：
(1)装置B中盛放___，其作用是___。
(2)装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：___。
(3)同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①ClO^-破坏了酚酞的结构；
②___。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，___(请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
(4)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。以上可以证明氯气分子与水发生了化学反应的信息是___，能说明反应有一定限度的信息是___。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是___。

6 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中的现象可以说明氧化性___________>___________，从原子结构的角度解释___________。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放___________和___________。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。
③通入氮气的作用是___________。

7 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______
(3)装置B中的试剂为_______， 该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______ (填标号)。
A.NaCl溶液               B.NaOH溶液            C.澄清石灰水            D.稀硫酸
(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向 1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。

8 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。

9 . 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
用CO2与饱和NaHCO3溶液做喷泉实验	证明乙炔可使溴水褪色	蒸馏时的接收装置	吸收尾气中的Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，实验室用下图装置制取少量Cl₂，其中能达到相应实验目的的是

A．用装置甲生成Cl2	B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2	D．用装置丁吸收Cl2尾气