1 . 高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，中氯元素的化合价为______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：____
。
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。
(4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是______。

2 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：

B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：

C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：

D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：

4 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。