1 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题：

(1)B物质的电子式为______________。
(2)与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为_______________。
(3)浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。
(4)如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______________________；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境_____________________________。

(5)将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L

2 . 回答下列问题
(1)下列各组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤乙烷和丁烷；⑥和。
互为同分异构体的是__________（填序号，下同），互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________，是同系物的是__________。
(2)价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法，部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。

①以上物质中可用作制冷剂的是__________（写化学式）。
②d__________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。
③实验室用如图装置制备a，请写出相应的化学方程式：______________________________。
④的转化是工业制硝酸的基础反应之一，写出该转化相应的化学方程式：_______________。

3 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

5 . 绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示。

(1)氮氧化物会带来何种大气污染___________(任写一点)。
(2)与反应的化学方程式___________。
(3)用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的___________。

A．             B．                 C．

6 . I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

7 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为___________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

9 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。