1 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________。
② 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境___________。
(7)将3.2 g铜与60.0 mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO₂和NO混合气体的体积为8.96 L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。

2 . Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化为NaNO₃，则50mL0.01 mol·L^-1 NaNO₂溶液与10mL0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

5 . 某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式____。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式____。
(3)装置C中浓硫酸的主要作用是___。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一个方案：___，并写出NH₃的两种用途：___，___。

6 . A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途___。
(2)若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式___。
(3)若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是：___。
(4)若A是化合物，C是红棕色气体，则A与O₂反应生成B的化学方程式为___。

8 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体
③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；
(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
(3) 工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

9 . 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是_____(填化学式)。
(2)若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为_____，A的用途有_____(任写一种)。
(3)若A、C、D都是气体，B是一种(淡)黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为_____。
(4)若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为_____；配制250mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，需要用托盘天平称量Na₂CO₃晶体的质量为_____克。

10 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置D连接橡皮管的作用为_______。
(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时发生反应的离子方程式：_______。
(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓ (白色)。]
①达到滴定终点时的现象为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。