1 . 是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料。工业流程如图所示：

   

(1)在氮肥工业中发生的是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(2)实验室制取氨气通常有两种方法：
Ⅰ．用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
Ⅱ．在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
①方法Ⅰ制取氨气的化学方程式为_______。
②方法Ⅱ应选用图1的_______(填“A”或“B”)装置进行。

   

③为制取干燥的氨气，可将装置A或B与图2中的装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)进行连接。

   

(3)硝酸工业中，与反应的化学方程式为_______。制备硝酸过程中，可循环使用的物质是_______(填化学式)。
(4)工业上制备的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，原因是_______，说明浓硝酸具有_______性。

2 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】
(1)实验室制氨气的化学方程式_______利用上述原理，应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)F装置中倒置漏斗的作用_______。
(3)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，请你求出混合气体的摩尔质量为_______g/mol，最终所得溶液的浓度为_______mol/L。

(4)氨气的用途很广，可以作为工业制硝酸的原料，写出氨气催化生成NO的化学方程式_______。
(5)硝酸工业尾气中的NO、NO₂进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，将一定量NO和NO₂的混合气体通入300mL5mol·L^-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

3 . 硫、氮及其化合物是这一段时间学习的重点。现就硫、氮及其化合物的知识，回答下列问题：
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应有关的化学方程式是：_______。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入，使燃烧产生的转变为稳定的盐类，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
②NO与按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(4)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，写出该反应的化学方程式_______(氨水用氨气表示)
(5)将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则反应过程中转移的电子的物质的量为_______。

4 . 工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_______。

5 . Ⅰ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题：
(1)下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(2)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是_______。
Ⅱ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(3)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(4)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(5)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
Ⅲ．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。

(6)反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(7)E中收集的气体为_______。

6 . 某同学设计实验验证能还原CuO，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

下列说法错误的是

A．试剂X可能是和的固体混合物

B．戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置

C．装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c

D．证明能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色

7 . 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。
(2)循环图中转化④的反应之一可表示为N+2O₂ X+2H⁺+H₂O，写出X的化学式：_______。
(3)下列有关氮循环说法正确的是___________。
a． 图中转化②③④都属于氮的固定
b． 雷雨天气容易发生转化②的过程
c． 动植物蛋白质中一定含有氮元素
(4)氨气与二氧化氮在一定条件下可以发生反应，生成参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：______。

8 . 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_____________________。
(2)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。
(3)和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

注：；
①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，其主要成分是__________(填化学式)。
②该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________；若，则会导致__________。
③过滤后的滤液经__________、__________、过滤、洗涤、干燥，得到无水。
④测定的纯度。该小组测定产品中纯度的步骤如下：
a．称取产品，溶解、定容至；
b．取溶液于锥形瓶中，加入过量的的溶液并酸化；
c．以淀粉为指示剂，用的溶液滴定，进行三次平行实验，消耗标准溶液体积平均值为。(涉及的反应为：，)
该产品中的质量分数为__________。(写出计算过程)

9 . NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去。将一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、生成N₂的选择性[100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大

C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃

D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂

10 . 根据要求回答下列有关问题
I：下列物品或设施：①陶瓷餐具②硅太阳能电池③混凝土桥墩④光导纤维⑤计算机芯片⑥石英钟
(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
II：我国空气质量预报的内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。
a．酸雨          b．沙尘暴                 c．光化学烟雾                    d．白色污染
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。
①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理NO₂的离子方程式_______。
②氨催化转化法。写出用NH₃将NO还原为无害物质的化学方程式___。现有1molNH₃和NO的混合气体充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则原混合气体中NO和NH₃的物质的量之比为__。