名校
1 . 氨基甲酸铵(
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ，尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______ 。
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[
、
]
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。A． |
| B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．容器中氨气的体积分数不变 |
、]
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2022-11-01更新
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162次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
名校
2 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取
并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若的发生装置选择A，则其化学反应方程式为___________ 。
(2)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为___________ 。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________ 。
(4)用下图装置探究与
的反应，验证的性质及部分反应产物。
已知：在高温时不稳定，会自身分解得到红色的
。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？___________ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应，简述实验方案：___________ 。
②若经实验测定和反应的产物有
和无污染气体，则和反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知加热条件下，可以与
发生置换反应生成
；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品
(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为
(标准状况)，则样品中的质量分数为___________ %(保留一位小数)。
并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)若
的发生装置选择A，则其化学反应方程式为(2)若要用C装置来干燥
，可以选用的干燥剂为(3)上述D、E、F、G装置可作为
的尾气处理装置的是(4)用下图装置探究
与的反应，验证的性质及部分反应产物。 已知：
在高温时不稳定，会自身分解得到红色的。①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？
和发生了反应，简述实验方案：②若经实验测定
和反应的产物有和无污染气体，则和反应的化学方程式为(5)已知加热条件下，
可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为
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解题方法
3 . 四氮化四硫(
，S为+2价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于
等有机溶剂，可用与
(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：
回答下列问题；
(1)试剂a是___________ (填化学式)；B中的碱石灰___________ 用五氧化二磷代替(填“能”或“不能”)。
(2)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________ ；证明反应完全的现象是___________ 。
(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的。通入含有
标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用
溶液滴定剩余的
，消耗
溶液。
①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②的纯度表达式为___________ (用质量分数表示)；若配制NaOH溶液时称量时间过长，测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
，S为+2价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知：
回答下列问题；
(1)试剂a是
(2)装置C中生成
的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为反应完全的现象是(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的
。通入含有标准溶液的锥形瓶中。ii．滴定：用
溶液滴定剩余的，消耗溶液。①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为
②
的纯度表达式为
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4 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气
和制备无水
。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______ ，导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号)，反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______ ，然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是_______ ，检验产品中含有
的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______ 。
【可选试剂：稀硝酸、
溶液、酸性
溶液、
溶液、
溶液、
溶液】
和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，【可选试剂：稀硝酸、
溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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2023-02-25更新
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981次组卷
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4卷引用：江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题
2022·上海虹口·二模
5 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3
CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______ 。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______ 。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______ 。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______ 。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______ ；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3
CrN+3HCl。(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为
(6)证明样品已反应完全的操作名称是
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