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解题方法
1 . 氨基甲酸铵是一种白色固体,易水解,是工业上生产尿素的副产物,可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体,实验装置如下图,反应的化学方程式为。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为
___________ ;装置F中发生反应的化学方程式为
___________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为
___________ 。
(3)装置D中气球的作用是
___________ 。
(4)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中,原因是
___________ 。
(5)氨基甲酸铵易水解,在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为
________ 。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为
。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________ 。(碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)装置D中气球的作用是
(4)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中,原因是
(5)氨基甲酸铵易水解,在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为
。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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2 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ,尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_______ 。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[、]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
A. |
B.容器中总压强不变 |
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.容器中氨气的体积分数不变 |
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2022-11-01更新
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161次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
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解题方法
3 . 下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确,且有因果关系的是
叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ | |
A | 实验室中可通加热固体氯化铵的方法制备氨气 | 氯化铵受热易分解生成氨气 |
B | 将纯净的通入紫色石蕊试液中,溶液褪色 | 有漂白性 |
C | 断裂分子中H-N键要吸收热量 | 工业上用液氨作制冷剂 |
D | 取少量固体样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液,若有白色沉淀产生,说明产品已变质 | 暴露于空气中容易被氧化为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是______ 。
(2)装置6中的试剂是_____ ,导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是______ 。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_____ 。
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_____ 。
(5)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是_____ ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_____ 。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式____ 。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_____ 。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是
(2)装置6中的试剂是
(3)装置7中发生反应的化学方程式为
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(5)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式
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5 . 下列说法正确的是
A.实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气 |
B.常温下,可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 |
C.在胆矾中加入浓硫酸后,胆矾由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性 |
D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红,说明原样品已变质 |
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2021-07-03更新
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209次组卷
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3卷引用:山西省长治第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备,反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0,回答下列问题:
(1)仪器①的名称为_____ ,装置己中盛放的试剂为_____ 。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____ 。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____ ,制取氨气的化学方程式为_____ 。
(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置→_____ →FG←_____ ←KJ←_____ (按气流方向,用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____ ,反应结束后,从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____ ,戊中气球的作用是_____ 。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为_____ %。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。
(1)仪器①的名称为
(2)简述检验装置乙气密性的操作
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的
(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置→
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为
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7 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列问题:
(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为__ 。
(2)简述检查装置乙气密性的操作__ 。
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,仪器接口的连接顺序为:B→__ →__ →EF←__ ←A。
(4)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量,三颈瓶的加热方式为__ (填“热水浴”或“冷水浴”);丁中气球的作用是__ 。
(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__ (填写操作名称)。
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__ (已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字)。
回答下列问题:
(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为
(2)简述检查装置乙气密性的操作
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,仪器接口的连接顺序为:B→
(4)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量,三颈瓶的加热方式为
(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为
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2020-03-14更新
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239次组卷
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2卷引用:武汉市2020届高中毕业生学生质量检测化学试题
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解题方法
8 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是治疗某种疾病的重要成分,也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体,易分解、易水解,难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。
(1)氨气的制备
①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__ ,反应的化学方程式为__ 。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__ 。(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是___ 。
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__ 。
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__ (填写操作名称)。
④尾气处理装置如图所示,装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解,还用于__ 。
⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__ 。(精确到2位小数,碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)
(1)氨气的制备
①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接顺序为:发生装置→
(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是
④尾气处理装置如图所示,装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解,还用于
⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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9 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)导气管b的作用___________ 。
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为___________ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________ (填编号),反应的化学方程式为___________ 。
C. D. E. F.
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得___________ ,然后将滤液___________ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是___________ ,检验产品中含有的的实验方法:取少量样品于试管中,加入适量水溶解,___________ 。
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)导气管b的作用
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
C. D. E. F.
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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10 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若的发生装置选择A,则其化学反应方程式为___________ 。
(2)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为___________ 。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________ 。
(4)用下图装置探究与的反应,验证的性质及部分反应产物。
已知:在高温时不稳定,会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?___________ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应,简述实验方案:___________ 。
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体,则和反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知加热条件下,可以与发生置换反应生成;性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为___________ %(保留一位小数)。
(1)若的发生装置选择A,则其化学反应方程式为
(2)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是
(4)用下图装置探究与的反应,验证的性质及部分反应产物。
已知:在高温时不稳定,会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体,则和反应的化学方程式为
(5)已知加热条件下,可以与发生置换反应生成;性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为
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