1 . 四氮化四硫(，S为+2价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
   
已知：
回答下列问题；
(1)试剂a是___________(填化学式)；B中的碱石灰___________用五氧化二磷代替(填“能”或“不能”)。
(2)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________；证明反应完全的现象是___________。
(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的。通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②的纯度表达式为___________(用质量分数表示)；若配制NaOH溶液时称量时间过长，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”)
(3)图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。
(4)汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；；
试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。

5 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

7 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图甲。
已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化        

(1)仪器a的名称为___________。实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是___________
(2)①B装置中的药品可选用___
A．P₂O₅　　B．碱石灰            C．无水硫酸铜 　　　　D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___ (用化学方程式表示)
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施___
II．制备NaN₃
(4)将I中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是___________
III．测定NaN₃的纯度
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。

已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略，反应中放出大量的热。
(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为___________。(保留三位有效数字)

9 . 硫氰化铵(NH₄SCN)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：。
步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加_______溶液，振荡，出现现象_______，得出结论产物中含有SCN^-。
(2)设计实验证明产物中存在：_______(简述实验操作及现象)。