1 . 无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为
   

A．、NO、	B．、、
C．、、	D．NO、、

2 . 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是

A．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

B．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

C．图中涉及反应不全部为氧化还原反应

D．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂

3 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是

A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C．Cl2不与硫化钠溶液反应

D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫

4 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___(填字母)。
A．浓硫酸          B．碱石灰        C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。

5 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

6 . 下列气体可以用向下排空气法收集的是

A．NO

B．NO2

C．NH3

D．N2

7 . 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

	气体	溶液
A．	H2S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H2SO4
D．	CO2	饱和NaHCO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	SO2(H2S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl2(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N2(O2)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO2)	通过氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①__________；
②__________；
③__________。
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。
(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

10 . 二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

A．K

B．N

C．P

D．C