1 . 亚硝酸钠是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。

回答下列问题：
(1)装置的作用是___________。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有：___________。
(5)为了探究的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
I	取少量溶于水，滴加酚酞溶液	溶液变红色
II	取少量 溶于水，滴加稀硫酸和溶液，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色

上述实验能证明具有氧化性的是___________(填“I”或“II”)。
(6)取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________(已知：和酸性溶液反应生成和)。

2 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用2NO+Cl₂2NOCl反应制备NOCl，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
          
已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl+H₂O=HNO₂+HCl。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为_____。
(2)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，试说明原因：______。
(3)实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____(填“Cl₂”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是_____。
(4)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl₂的作用是______。
②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与______(填化学式)同时通入NaOH溶液中。

3 . 下列说法中正确的是

A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，含铼合金是纯净物

B．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

D．常温下可以将浓硫酸盛装在铁制容器中，说明浓硫酸与铁在常温下不反应

4 . 一氧化氮、二氧化氮的物理性质

氧化物	颜色	状态	气味	水溶性
NO	____色	气态	____味	____溶
NO2	____色	气态	____气味	____溶

5 . 关于氮氧化物的说法正确的是

A．氮氧化物一定对人体有害	B．可以用排水集气法收集NO2气体
C．雷电多的地方容易形成酸雨	D．收集NO要用排水集气法

6 . SO₂、NO_x既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO₂的说法中正确的是

A．第一电离能：I1(N)<I1(O)	B．实验室用排空气法收集NO
C．用O2除去NO2中的NO	D．可用NaOH溶液吸收NO2

7 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO₂与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含 (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃，)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
②t时刻溶液中c(Cl^-)=___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

8 . 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：

A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C．倡导低碳生活，注意节约用电

D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

9 . 某常温下非金属气体A单质，可发生如下转化，其中C是红棕色气体。
ABCD
(1)气体A的化学式为____；
(2)B→C化学反应的类型是属于____反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)D的浓溶液应保存放在____色试剂瓶中，且在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式____
(4)若将25.6g铜跟一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完时，共产生11.2L(已换算成标准状况)气体。则所消耗的D的物质的量为____。