1 . 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是

A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)

B．图2：用和制备并收集

C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律

D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为

2 . 亚硝酸钠是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。

回答下列问题：
(1)装置的作用是___________。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有：___________。
(5)为了探究的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
I	取少量溶于水，滴加酚酞溶液	溶液变红色
II	取少量 溶于水，滴加稀硫酸和溶液，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色

上述实验能证明具有氧化性的是___________(填“I”或“II”)。
(6)取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________(已知：和酸性溶液反应生成和)。

3 . 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。
(3)现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为℃。

①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。
②装置的作用是______。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。

4 . 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃， 遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭K₁，打开K₂、K₃，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K₃，打开K₁，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭K₂，打开K₃，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
(1)仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是___________。
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。
(5)不列说法不正确的是___________

A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验

B．为加快反应速率，装置A中可用酒精灯大火加热制取NO

C．浓硫酸和无水CaCl2可以阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解

D．冰盐水温度可达-10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

5 . 氮元素的价类二维图如下图所示，请据此回答：

(1)X的化学式为___________；从物质性质上看，属于___________性氧化(填“酸”或碱)转化为___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)亚硝酸可由上图中的两种气体(已知：常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为___________(填化学式)。
(3)工业上以、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：
①，其化学方程式为___________。
②，其实验现象为___________。
③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如下图所示：

①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向)：发生装置___________，用小写字母表示。

6 . 根据题意解答
(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：_______。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
(3)Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式_______。
(4)实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式_______
(5)设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。_______。

7 . 外观与氯化钠相似的亚硝酸钠NaNO₂)在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。
已知：，在溶液中呈棕色

某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。
(1)仪器a的名称为___________，为了使A中分液漏斗内的稀硝酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入过量氮气，该操作的目的是___________。
(3)装置D中发生反应的实验现象是___________。
(4)如果取消B装置，D中固体产物除外，可能含有副产物___________。
(5)取1溶液(pH=0.5)2mL于试管中，用胶头滴管滴加1 溶液，溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红。
①“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因___________、___________(用离子方程式表示)。
②取少量上述未加入KSCN溶液的棕色溶液于试管中，加热，有无色气体逸出，在试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成，解释上述现象产生的原因___________。

8 . 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。

(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
(1)如何检查该装置的气密性？___________。
(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为___________。
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
(3)设计A装置的目的是___________。
(4)为达到上述目的应如何操作？___________。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。
(6)反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________。

9 . 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。某兴趣小组在实验室利用如下装置模拟氨氧化法制硝酸，通过观察装置中溶液颜色变化检验硝酸的生成。

已知：和溶液不反应，。
回答下列问题：
(1)组装好装置后，下一步应进行的操作为___________。装置B中的试剂名称为___________。
(2)实验时，点燃C中的酒精灯应在鼓入空气之___________(填“前”或“后”)，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用为___________。反应开始后，装置E中可观察到的现象为___________。
(4)将装置替换为装置更好，原因是___________。

10 . 某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是气体，设计了如下实验：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A制取的目的是_______。
(3)当_______(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为_______。
(4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_______。
(5)若产生的氮氧化物尾气用溶液吸收，主要反应为。
①下列措施能提高和吸收率的是_______(填字母)。
A.微微加热装置B，加快气流速率
B.在实验过程中补充适量溶液
C.在干燥管末端加一个多孔球泡
②实验结束时，装置内的被完全吸收，若装置B中生成气体的体积为，注射器内空气有(氧气体积按计算)，则最终生成的的物质的量约为_______(装置内气体的摩尔体积均视为)。