1 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2~6)
S+ K₂SO₃K₂S₂O₃
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=______。(写出计算过程)

2 . 下列实验操作不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去试管中附着的硫单质	加入适量氢氧化钠溶液并加热
B	配置银氨溶液	将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH
D	检验加碘盐中的碘元素	取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A．A、B、C含有一种相同的元素

B．A可能是金属，也可能是非金属

C．A对应氧化物的水化物为强酸

D．反应①②互为可逆反应

4 . 下列说法中不正确的是(　　)

A．在自然界中有游离态的硫存在

B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去

C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物

D．硫的氧化性比氯气的强

5 . 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验过程：
Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；
②硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl₂和NaOH溶液的化学反应。
下列说法不正确的是

A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸

B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成

C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行

D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-++3H2O

6 . 氯化硫()是一种橡胶硫化剂，可以利用它改变生橡胶热发粘，冷变硬的不良性能。实验室可以由氯气与熔化的硫反应制取，装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)加热装置时发生反应的离子方程式为_______。装置的作用为_______。
(3)对装置进行加热温度应控制在_______之间。装置除了有除去和尾气的作用之外，还有_______作用。
(4)已知水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为，请写出该反应的化学方程式_______。
(5)实验结束时，装置中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，已知产物之一为，该反应的化学方程式为_______。

7 . 关于硫的叙述正确的是

A．硫单质质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂

D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

10 . 有关下列三个反应的叙述正确的是
①2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
②S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O
③3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C．反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2