2 . 莫尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂，为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验。

(1)A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___________。
(2)为验证A中残留的铁的氧化物中是否含有FeO，需要选用的试剂有___________。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

(3)装置B是为了检验分解产物是否有___________气体；装置C是为了检验分解产物是否有___________气体。
(4)若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b___________a。
A．大于     B．小于     C．等于

4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
1．X的化学式为___________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
2．过量的Zn粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
3．欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)

A．

B．

C．

D．

5 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（含碳元素）与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_____和______，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究：

①为验证并吸收SO₂，装B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是________。
②装置D中加入的试剂为________。
③装置G中可能出现的现象为__________。
④装置H的作用为______________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为_________。
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
上述方案中合理的是____(填 “Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。

6 . 俗称大苏打，是重要的化工原料。实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产。已知装置C中发生如下反应：
①   ②   ③

(1)装置A发生反应的化学方程式为_______。
(2)仪器组装完成后，关闭所有活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若装置中出现_______现象，则整个装置气密性良好。
(3)装置E中的溶液为_______，此处发生反应的离子方程式为(任写一个)_______。
(4)装置B可用于观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。

A．水

B．饱和食盐水

C．饱和溶液

D．饱和溶液

(5)固体长时间暴露在空气中会变质，若要检验某样品是否变质，结合必要的离子方程式说明实验操作、现象和结论_______。
(6)实验前装置C溶液中含有和，反应结束后经一系列操作，得到纯净的晶体19.11g，则的产率为_______(保留2位有效数字)。(已知的式量为248，)

7 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______吨。

8 . 如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
(2)的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气     B.向下排空气     C.排饱和食盐水       D.排饱和溶液
(3)和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。

10 . 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是

制取	B．收集
验证水溶液的酸性	验证的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D