1 . 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A	钠与水反应生成NaOH和	所有金属与水反应都生成碱和
B	通入漂白粉溶液中	通入漂白粉溶液中
C	是碱性氧化物	也是碱性氧化物
D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入过量

B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：

C．向溶液中加入溶液：

D．向稀硝酸中加入溶液：

4 . 某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。
按要求填写下列空白：
   
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有___________性。
(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是___________。
(4)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是___________。
(5)根据氮及其化合物转化关系回答下列问题：
   
①X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
②写出实验制取氨气的化学方程式___________；
③下列试剂不能用于干燥NH₃的是___________ (填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体
④NH₃→NO的化学方程式为___________。

5 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+H2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。
   
(3)工业上回收利用SO₂的一种途径是：。
①写出少量SO₂通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案一】一定条件下向100mL1mol∙L^-的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I．计算(NH₄)₂SO₃的氧化率α=___________(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc₀ mol∙L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol∙L^-1的KMnO₄标准溶液(经H₂SO₄酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn²⁺。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO₄溶液的体积是Vml。
Ⅱ.写出滴定反应的离子方程式___________。

6 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

7 . 关于下列物质的性质描述正确的是

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸

C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应

D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

8 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

B．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子

C．标准状况下，11.2 L NO和O2混合气体中含原子数目为NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

9 . 某小组为验证的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
   

A．该装置能体现实验的微型化和绿色化

B．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性

C．一段时间后石蕊试液和品红溶液均褪色，说明有漂白性

D．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明有还原性

10 . 化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。
   
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的_______性和_______性，_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替浓硫酸来制取。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是_______(填序号)。
①水   ②饱和溶液   ③NaOH溶液   ④酸性
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有_______性。
(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_______。
(6)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：
   
①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案a：往第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。
②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是_______。