2 . 下列说法正确的是

A．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了酸性氧化物的性质和漂白性

B．加热条件下，碳单质与浓硝酸反应，体现了浓硝酸的氧化性和酸性

C．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性

D．制玻璃的反应说明非金属性：

3 . 下列类比结果正确的是

A．与溶液不反应，则与溶液也不反应

B．与S反应生成，则与S反应生成

C．实验室用浓硫酸和固体共热制，则可用浓硫酸和共热制

D．浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁

4 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中通入，溶液变为浅绿色	还原性：
B	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中一定不含
C	将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀	与溶液反应生成沉淀
D	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸体现脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关离子方程式的书写正确的是

A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：

B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．向氯水中通入足量气体：

D．片与稀硝酸反应：

8 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

9 . 按要求完成下列各题：
Ⅰ.用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①△H₁=+64.39kJ/mol
②△H₂=-196.46kJ/mol
③ △H₃=-285.84kJ/mol
(1)在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为________。
Ⅱ.硫有多种化合物，如H₂S、SO₂等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(2)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。

A．使溴水褪色	B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色	D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

(3)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用，写出Fe³⁺将氧化成反应的离子方程式________。
(4)含有Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐混合溶液可用于吸收H₂S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为________。

(5)某企业利用下列流程（如图）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________，该流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。

10 . 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式_____。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_____。(填字母序号)
A．强氧化性       B．酸性       C．吸水性       D．脱水性
(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____。C中的实验现象为_____。
(3)E装置中NaOH溶液的作用是_____。