1 . SO₂和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。某化学实验小组对其进行探究。回答下列问题：
实验小组同学设计了两种制备的方案。
Ⅰ.溶液与粉末反应；
Ⅱ.粉与浓在加热条件下反应。
(1)方案Ⅰ所涉及的化学方程式为_______。
(2)两种方案相比，方案Ⅰ的优点为 _______。
(3)小组同学用如下图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______填仪器接口的小写字母。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用为 _______。
(4)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
	另取实验的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(5)小组利用如图装置测定空气中的含量。

若空气流速为，当观察到 _______时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

2 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列化学实验事实及其结论中正确的是

A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，证明非金属性：Cl＞Si

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于酸

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置，下层液体呈紫红色，证明样品未变质

5 . 下列由实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作和实验现象	结论
A	将样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀	样品已变质
B	向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	沉淀溶于氨水生成
D	向溶液中通入气体，有沉淀生成	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象和结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
B	向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性：Cl＞S
C	向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液	溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3＋
D	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是 Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

8 . 下列实验操作与实验目的一致的是

选项	实验操作	实验目的
A	将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水	检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B	将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液	检验试样是否变质
C	测定等浓度的HCl、两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	向和混合溶液中，滴加少量溶液	比较与溶度积大小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否完全水解	将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
B	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C	探究FeCl3与KI溶液反应存在限度	取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入5滴等浓度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液	若溶液变血红色，则反应存在限度
D	证明SO2有氧化性	将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2	一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D