1 . 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （       ）

A．碳酸钠是发酵粉的主要成分	B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C．SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品	D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

2 . 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。
   
①实验中要控制生成SO₂的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。
   
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L^－1 I₂标准溶液。
当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I₂标准溶液10.00 mL，测得样品中SO₂的残留量为________ g·kg^－1。
③在配制I₂标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO₂含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

3 . 下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氯气可用于制备漂白粉	B．碱金属的化合物可用于制烟花
C．二氧化硅可做半导体材料	D．二氧化硫能漂白某些有色物质

4 . 下列物质的用途利用了其氧化性的是

A．漂粉精用于消毒游泳池水	B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+	D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

5 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。
实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH₄)₂SO₃溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为___________。
(2)经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。
实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
(3)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。
(4)B、C装置的位置不能互换的原因是____________________________。
(5)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。
实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol∙L⁻¹ EDTA溶液(简写成Y⁴⁻)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。
已知：滴定方程式为：Cu²⁺+ Y⁴⁻=CuY²⁻。
(6)x=___________________(用代数式表示)。
(7)下列情况会使测得的x偏小的是_______(填番号)
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

6 . 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
Ⅰ．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：_________________。工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．
Ⅱ．已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示．

（2）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：_______________。
（3）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______。
（4）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______．装置D中所装液体试剂可能为______．
A．饱和食盐水            B．酒精              C．BaCl₂溶液            D．NaOH溶液．
（5）接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_____。
①尾气用氨水处理      ②污水用石灰乳处理     ③废渣用来炼铁、制水泥等     ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．
A．只有①②            B．只有①③④             C．只有①②③            D．全部
Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（6）实验室制取氢气_____________。
（7）干燥氢气________；
（8）浓硫酸与灼热的碳反应______ ；
（9）硫酸使蔗糖变黑_______________；

7 . Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。
（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式___________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。
A．MnO₂ B．KMnO₄溶液               C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液

8 . 为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。
(2)固体丙的用途____________。
(3)X的化学式是____________。
(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。

9 . 某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)
   
(1)II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。
(2)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。
(3)Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性
(4)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

实验步骤	实验预期现象和结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：滴加_______溶液后，再滴加氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

（三）硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。

10 . 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是

A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料