3 . 硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

1．实验开始后，观察到装置B中品红溶液褪色，则装置C用于验证产物的___________性。实验过程中观察到装置中固体由黑变红，装置中无水硫酸铜由白色粉末变蓝，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有___________气体产生。
2．若要验证碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有，应在上述装置中观察到___________。
3．将浓硫酸滴入蔗糖中，下列说法中错误的是___________。

A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性

B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质

C．实验中产生大量气体体现了浓硫酸的强酸性

D．将实验中产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

5 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反应物充分反应

B．反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO

C．反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴

D．反应③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替

6 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	Cu与浓生成	品红溶液褪色
B	C与浓生成	澄清石灰水变浑浊
C	铁钉与浓生成	淀粉-KI溶液变蓝
D	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 按如图装置，进行实验，下列说法错误的是

A．Ⅰ、Ⅲ中试管内溶液均出现混浊

B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性

C．改变Ⅰ烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响

D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应

8 . 某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。请回答下列问题：
(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图所示。

①试管D中的离子方程式为__________。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________，反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，请解释溶液不显蓝色的原因__________。
③若把氯气通入试管A、B、C、D中，其实验现象与上述现象不同的是__________（选填A、B、C、D序号，气体颜色除外）。
(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图一所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图二所示）。

已知：能与结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的。
①甲组同学的方案是：在图一圆底烧瓶中放入少量的铜片和溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，此时滴加浓硫酸的体积为b mL。计算反应所需硫酸的最低浓度为__________（不发生副反应，假设混合溶液体积为两溶液的体积之和）。
②乙组同学在图二的圆底烧瓶中放入足量铜粉和的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a处的活塞，通入足量的空气，以确保生成的气体全部进入烧杯中完全被吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水（不考虑气体的逸出），再加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为，计算可得出该实验条件下能反应的硫酸浓度__________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数），加入盐酸酸化的双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。

9 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。

B．Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生

D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色

10 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入水中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C． 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋

D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：