1 . 下列装置和操作不能达到实验目的的是。

A．净化浓盐酸与反应制得的	B．验证氨气极易溶于水	C．除去中的杂质	D．观察浓硝酸与铜反应的现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A.检查装置的气密性	B.验证漂白性
C.制备	D.保护铁件

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸

B．装置乙制备并检验SO2气体的性质

C．装置丙检查装置的气密性

D．装置丁收集NO

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用图Ⅰ装置验证的漂白性

B．用图Ⅱ检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有

C．用图Ⅲ收集并验证其水溶液呈碱性

D．用图Ⅳ装置制备晶体

5 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
         
(1)实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：________。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是__________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： _________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
试管b发生反应的离子方程式：______。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)=__________________用含硫微粒浓度的代数式表示)。

7 . 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO₂的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。
a．A～B之间             b．B～C之间 c．C～D之间             d．E～F之间
（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H₂，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H₂的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)

8 . MnSO₄·H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO₄·H₂O晶体的操作为_____、酒精洗涤、低温干燥。

(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn²⁺+NO+4PO+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO+H₂O；
②NH+NO=N₂↓+2H₂O；
③[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄·H₂O的质量分数为_____%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时的阳极反应式：_____。

9 . 随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl₃、SO₂、Cl₂在60～65°C时反应制备POCl₃和SOCl₃的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。

资料卡片：

物质	熔点/°C	沸点/°C	其他
PCl3	-93.6	76.1	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl3	-105	78.8	遇水剧烈水解，受热易分解

（1）该反应的化学方程式为___。
（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。
（3）装置E的作用是___。
（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。
（5）反应结束后，提纯POCl₃的操作是___（填操作名称）。
（6）测定某掺杂剂中POCl₃的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol•L^-1的AgNO₃溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.l000mol•L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12，Ag₃PO₄可溶于硝酸，POCl₃的相对分子质量为153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl₃的质量分数为___。（保留一位小数）

10 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是__________________________。
(2)装置②中产生ClO₂的化学方程式为__________________；装置④中制备NaClO₂的离子方程式为_______________________。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O)。
(4)配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。
(5)该样品中NaClO₂的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。