1 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液

B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性

C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性

D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀

2 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5mol Na2O2，转移电子数为2NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

3 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

4 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子

5 . 如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是

A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑

B．②中溶液变为红色

C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性

D．④中SO2作还原剂

7 . 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__；
（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用___(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液     C．浓氨水   D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中SO₂的体积分数为__。
[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO₂外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加M于____(填序号)。
A．A之前     B．A—B间     C．B—C间     D．C—D间
（6）确认Q₁气体存在的实验现象是____。
[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（7）下列有关说法不正确的是___
A．关闭K₂，打开K_l，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa₂O₂，转移电子数为2N_A
B．关闭K_l，打丌K₂，试剂X是酸性KmnO₄或FeCl₃溶液，均可证明SO₂有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

8 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

9 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

10 . 已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
   
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱   D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素