1 . 
在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成
，再与
反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。的原理为
；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；
沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______ ，仪器乙中所装的最佳试剂为______ （填序号）。
a．98%
b．70% c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开
，将三通阀调至
，接下来进行的操作是______ ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为______ 。
(3)当C中出现较多液体后，关闭
、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为______ （填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为______ 。
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；水解生成
（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为______ 。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
：______ 。
在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
的原理为；②
的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为
a．98%
b．70% c．36.5%盐酸 d．70%(2)打开
，将三通阀调至，接下来进行的操作是(3)当C中出现较多液体后，关闭
、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。试剂 | 加热前溶液颜色 | 加热后溶液颜色 | |
实验Ⅰ |
| 棕黄色 | 深棕色 |
实验Ⅱ |
| 几乎无色 | 几乎无色 |
实验Ⅲ |
| 黄色 | 深黄色 |
溶液+蒸馏水
几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
：
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2024-05-21更新
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376次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题
名校
2 . 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。_______ ，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______ (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______ 。
(4)试管D中反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______ 。
(6)用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。_______ ，Y为_______ ，Z为_______ 。
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有
(4)试管D中反应的离子方程式为
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是
(6)用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
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3 . 某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中现象___________ 。
②试管2中现象___________ ，写出反应的化学方程式： ___________ 。
③试管3中现象___________ ， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是___________ 。
(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________ ，反应离子方程式___________ 。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
(2)经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中现象
②试管2中现象
③试管3中现象
(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是
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名校
4 . 为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列说法正确的是
| A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜 |
B．②中溶液褪色，说明 具有漂白性 |
C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了 |
D．④中产生淡黄色沉淀，证明 被氧化 |
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5 . 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
| A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 |
| B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有氧化性 |
| C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性 |
| D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.004mol电子 |
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名校
6 . 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题。___________ 。
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________ 。仪器b中盛放的试剂的作用是___________ 。
选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO。___________ →F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：___________ 和___________ 。
(4)E装置中发生的离子反应方程式：___________ 。
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为
选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO。
(4)E装置中发生的离子反应方程式：
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7 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________ 。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______ →e。的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：的变化速率__________ 
。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________ ，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
若____________________ ，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。、
、____________________ 。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。(1)
的制备实验室可用
固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：(2)
的收集为收集纯净的
可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→
的性质探究ⅰ）探究
与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明
与水发生反应，其方程式为操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 |
|
|
ⅱ）探究
使品红溶液褪色的原因操作1：将
通入品红溶液中，品红溶液褪色。
、、已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是
请完成表格。操作2 | 现象 |
不褪色 |
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解题方法
8 . (
)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。___________ ，装置A中生成的离子方程式为___________ ；加入碳酸钠粉末的目的是___________ 。
(2)装置B会观察到___________ ，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________ 。
(3)结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：___________ 。
(
)氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以
和
的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：含有的方法是___________ (写出所需试剂、操作及现象)。
(5)
是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________ 。
)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。
的离子方程式为(2)装置B会观察到
有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：(3)结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：
(
)氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：
含有的方法是(5)
是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：
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9 . 连四硫酸钠
是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：
，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是
是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是
| A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 |
| B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 |
| C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 |
D．Ⅳ装置后连接浓 溶液可进行尾气处理 |
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名校
10 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究SO2的性质。
(1)制备SO2的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成SO2多少的操作是___________ ；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有CuSO4的操作是___________ 。
(3)b用于探究SO2的性质。
①b中为___________ 溶液时，可证明SO2有漂白性。
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式___________ 。
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的
与SO2又继续反应了，写出反应的离子方程式___________ (资料：Na2S能与S反应生成
，与酸反应生成S和H2S)。
④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是___________ 。有同学认为此法不能证明SO2和H2O2可以反应，理由是___________ ，更严谨的做法是应该在a和b之间加一个盛有___________ 的洗气瓶。
(4)c用于吸收SO2尾气，可选用的试剂是___________。
(1)制备SO2的化学方程式是
(2)a中控制生成SO2多少的操作是
(3)b用于探究SO2的性质。
①b中为
②b中为I2和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO2有还原性，反应的化学方程式
③b中为Na2S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为与SO2又继续反应了，写出反应的离子方程式，与酸反应生成S和H2S)。④b中为H2O2溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是(4)c用于吸收SO2尾气，可选用的试剂是___________。
| A．澄清石灰水 | B．烧碱溶液 | C．纯碱溶液 | D．氨水 |
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126次组卷
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2卷引用：北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
