1 . 实验室用下图所示装置制取SO₂并验证SO₂的部分性质。下列有关说法正确的是

A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

B．品红溶液褪色，说明SO2的氧化性

C．石蕊试液变红但不褪色

D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO

6 . 二氧化硫的化学性质
从氧化物、化合价的角度推测SO₂的可能具有的性质_______
(1)酸性氧化物的通性
根据酸性氧化物的性质，试写出以下化学反应方程式：
①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水     SO₂+ Ca(OH)₂(少量)=_______   (注意：SO₂也可以使澄清石灰水变浑浊)
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐        SO₂ +CaO =_______
③酸性氧化物 + 水 → 酸             SO₂ +H₂O⇌_______
【实验5-1】二氧化硫与水的反应

实验操作	现象	结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞	试管内液面_______	SO2_______溶于水
②用pH试纸测定溶液的酸碱度	试纸变_______色	二氧化硫水溶液呈_______性

10 . 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe₃O₄，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：


将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。
(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。
(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。
方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。
方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。