1 . 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应的化学方程式为____，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为____(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器C的名称为_______。仪器B的作用为_______。
(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

2 . 根据下列实验目的，对应的实验操作、实验现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究浓硫酸的性质	加热浓硫酸、固体与固体的混合物	有黄绿色气体产生，证明浓硫酸具有强氧化性
C	探究麦芽糖的水解情况	向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入溶液至碱性，加入新制的悬浊液，加热	有砖红色沉淀产生，则可说明麦芽糖已发生水解
D	验证和的水解能力	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”，则水解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含FeS₂)、雄黄(As₄S₄)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得SO₂，SO₂经过催化氧化反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)可制取SO₃。SO₃与H₂O反应可以制取H₂SO₄。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收。As₄S₄结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A．自然界中硫都以化合态形式存在

B．SO2大量排放到空气中会形成酸雨

C．催化氧化时1molSO2可生成1molSO3

D．硫酸浓度越大，挥发性越强

4 . 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法不正确的是

A．将浓硫酸和乙醇以3∶1体积比混合加热反应得到

B．实验结束后应该先熄灭酒精灯，再撤离导管

C．使用乙醇制取乙烯发生了分子内脱水的反应

D．生成的气体中除乙烯外还有浓硫酸被还原后生成的SO2

5 . 木炭与浓硫酸可发生反应：，实验室利用下列装置进行实验并检验混合气体的成分，下列不能达到实验目的的是

A．用装置甲发生木炭与浓硫酸的反应	B．用装置乙检验气体产物中含水蒸气
C．用装置丙检验气体产物中含	D．用装置丁检验气体产物中含

7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
	探究化学反应的限度	取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
	抑制水解，并防止被氧化	配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
	比较不同浓度硫酸的酸性强弱	室温下，用试纸分别测定浓度为和溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列离子方程式正确的是

A．的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH-

B．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O

C．向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液：

D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：

9 . 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D．过程中发生的反应

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molCl2通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为0.2NA

B．10mL18mol/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于0.18NA

C．0.01molFeCl3加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为0.01NA

D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子NA