1 . 某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(装置分析)
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。
a.饱和溶液             b.饱和溶液             c.浓
(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
(实验反思)
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。

2 . 取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2gNa₂O固体和7.8gNa₂O₂固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是

A．两烧杯中反应的类型相同	B．两烧杯中均有气体产生
C．反应后溶液的质量：甲<乙	D．反应后溶液的浓度：甲=乙

3 . 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　)

A．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应

B．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成

D．氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应

4 . 某溶液中含有、、、CH₃COO^－四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO-

B．

C．

D．

5 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是______，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间       B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K₁、K₂，通入氢气                            D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_____。
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____，操作2的名称是____。
②白色固体中Na₂O₂的质量分数为_____________（用含m₁和m₂的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

6 . 下列说法正确的是
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
⑦可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂
⑧将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

A．①②⑤⑦

B．①⑧

C．①②⑤⑧

D．①⑦

7 . 在时，将和的混合气体缓缓通入足量的固体中，充分反应后，固体的质量增加。请计算：
(1)产生的质量_______。
(2)原混合气体中在标准状况下的体积________。

8 . 把少量NO₂气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．

B．

C．和

D．和NO

9 . 3.72g Na、Na₂O和Na₂O₂组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na₂O₂的质量之比为（       ）

A．2∶1

B．46∶39

C．23∶39

D．23∶78

10 . Li₂O₂可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是

A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为2∶1

B．可用Li在空气中燃烧制备Li2O2

C． Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2

D．分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多