1 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系错误的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是

A．Na2O2中氧元素化合价为-1

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性

D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子

5 . 表示下列反应的离子方程式正确的是

A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑

B．碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热： NH+OH—H2O+NH3↑

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O

6 . 某化学兴趣小组学习Na₂O₂的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na₂O₂粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A.左侧较高                    B.右侧较高                    C.左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO₂粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_______。
②设计方案证明猜想：向a g Na₂O₂中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞	_______	猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞	振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______	猜想二成立

③在试管2中，加入少量MnO₂粉末的作用是_______。

7 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质M的名称是_______。
(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_______。
(4)写出相关化学方程式：
①A+C：_______；
②M→E：_______。

8 . 下列关于Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的叙述正确的是

A．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂

B．Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

C．Na2O2与CO2的反应中，消耗1molNa2O2，时转移2mol电子

D．Na2O2与H2O的反应中，生成1molO2时转移4mol电子

9 . 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na₂O、0.78 g Na₂O₂、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为

A．甲＜乙＜丙＜丁	B．丁＜甲＜乙=丙
C．甲=丁＜乙=丙	D．丁＜甲＜乙＜丙

10 . 下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同

C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体

D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大