1 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO、SO、Ba²⁺、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为________。
(3)实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ.Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)装置B中的试剂是________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_______。

2 . 某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO₃；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O₂。
(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H⁺+3= +2NO↑+H₂O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。

3 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（     ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃溃疡	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Al(OH)3胶体有吸附性	明矾可用作净水剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有；
假设2：___________；
假设3：既有，又有。
（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。
（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

实验步骤	现象
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。	固体全部溶解
向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。	酸性溶液褪色
向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。	产生白色沉淀

步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或

5 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

6 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

7 . 下列物质在给定条件下能实现转化的是

A．

B．

C．

D．

8 . 烧杯中盛有含Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Na^＋、Fe^2＋、Cl^－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na₂O₂搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有

A．1 种

B．2 种

C．3   种

D．4种

9 . 某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操 作	可能的现象	结 论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe2+
B	向酚酞溶液中加入过量的Na2O2	溶液先变红后褪色	Na2O2与水生成的碱有漂白性
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D	向饱和Na2CO3溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D