1 . 将Na₂O₂分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是
①　②I^-　③　④Ca²⁺　⑤Cl^-   ⑥Na⁺

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②③④

D．②③④

2 . 将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是

A．无气体产生	B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成	D．有白色沉淀生成

4 . 实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。

6 . 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应有一定规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．Na2O2+2NO2═2NaNO3	B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2	D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2

7 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．与都具有强还原性

B．和长期露置于空气中最终产物不相同

C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色

D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出

9 . 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
回答下列问题：
(1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论：____。
(2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为____。
(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是____。
(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____。
(5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为____。
(6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___。

10 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是

A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B．金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜

C．过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

D．碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污