1 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

2 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH₃、CO₂为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)
   
（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH₃气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
   
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。

3 . 用如图装置（加持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中实验发生的是

	①中实验	②中现象
A	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色
B	加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。

5 . 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是

A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体

B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

6 . X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

7 . 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示

（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________ .
（2）写出上述流程中 X 物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO₃ 的部分装置。

完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为_____。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：_____（用离子方程式表示）。

（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_________。
（10）得到的 NaHCO₃ 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中 NaHCO₃ 的质量分数为_____（精确到 0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。

8 . 侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。
a、碳酸氢钠难溶于水          b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。

9 . 下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。

完成下列填空：
(1)仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为_____________；两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。
(2)气体a与b均可用如图装置进行制备。

当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：______________________。
(3)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：__________________。
(4) 反应过程中采用水浴加热，其优势是_______________。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________________，也不利于晶体析出。
(5)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：
___________________。
(6)得到的晶体中会含有少量杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中的质量分数为_____________（精确到0.01）。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。________________________。

10 . 下列实验装置能达到相应实验目的是

A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀

B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性