1 . 下列有关物质的性质与其应用不对应的是

A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙烧糕点的膨松剂

B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

C．铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．漂白粉具有强氧化性，可用于脱除烟气中的SO2和NO

2 . 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是
   

选项	X	Y	Z	箭头上为反应条件或试剂
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	②滴加足量Ba(OH)2溶液
B	Na	NaOH	NaCl	②电解饱和食盐水
C	Cl2	FeCl3	FeCl2	②通入少量F2
D	Cl2	NaClO	HClO	②光照

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某固体样品，可能含有SiO₂、NaHCO₃、KClO₃和NaCl。取少量样品进行如下实验：
①取少量固体滴加一定浓度的稀盐酸，有气泡产生；
②另取少量固体加热，固体质量减少；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是

A．该固体样品中一定含有NaHCO3

B．该固体样品中一定含有NaCl

C．该固体样品中一定含有KClO3

D．步骤①的试管口产生的气体一定是无色的

7 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14 g，则固体NaHCO₃的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

8 . 下列实验能达到对应的目的的是

A	B	C	D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀	比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性	配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液	除去Cl2中的 少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是

实验装置	试剂X			实验结果
	I	II	III	①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下
	蒸馏水	溶液	溶液

A．I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响

B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：

C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：

D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液

10 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向溶液中先通入，再滴加溶液	无明显现象，滴加溶液后产生白色沉淀	体现的氧化性
B	向饱和碳酸钠溶液中通入过量	产生白色沉淀	溶解性：
C	向某溶液中先滴加酸性高锰酸钾溶液，后滴加KSCN溶液	高锰酸钾溶液褪色，滴加KSCN溶液后，溶液变红色	该溶液中一定含
D	向溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫酸	先有红色物质析出，加入稀硫酸后，红色物质溶解	铜能与稀硫酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D