1 . 写出下列物质的除杂方式
Cl₂(HCl)____________        CO₂(HCl)___________

3 . 向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、

B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－

D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋

4 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②(无色)。
Ⅰ. FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO₂至溶液pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试剂a是_______。
(3)向Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是_______。
(4)装置C中制取FeCO₃的离子方程式为_______。
Ⅱ. FeCO₃的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H₂O₂溶液的离子方程式：_______。
Ⅲ. FeCO₃的应用
(7) FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO₄溶液测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

5 . 有A、B两个完全相同的装置，现分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率快

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na+物质的量一定相同

6 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是

A．pH=1的溶液中： HCO、 K+、 Cl-、 Na+

B．无色溶液中： NH、 K+、MnO、NO

C．含有SO的溶液中： NO、 OH-、 Na+、Ba2+

D．含有OH-的溶液中： Na+、 CO、Cl-、K+

7 . 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A．NaOH溶液与CO2	B．NaHCO3和盐酸
C．Na与O2	D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

8 . 下列物质鉴别或除杂的方法错误的是

A．可用NaOH溶液除去氧化镁中的硅单质

B．可用AgNO3溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气

C．可用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的氯化氢

D．可用稀盐酸鉴别K2CO3和NaHCO3两种溶液

9 . 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL(标准状况)

C．通入CO2后，A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1

10 . 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO₃            ②Al₂O₃                 ③Al(OH)₃          ④Al

A．①②③

B．①④

C．②③④

D．①②③